Question

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。(请用化学用语答题)

元素代号	X	Y	Z	M	R
原子半径/nm	0.186	0.102	0.075	0.074	0.143
主要化合价	＋1	＋6  －2	＋5  －3	－2	＋3

（1）R的元素符号为___，M在元素周期表中的位置为___。

（2）X与Y按原子个数比1∶1构成的物质的电子式为___，所含化学键类型___。

（3）X^＋、Y^2-、M^2-离子半径大小顺序为___。

（4）将YM₂通入FeCl₃溶液中的离子方程式：___。

Answer

Al 第二周期ⅥA族 离子键、共价键（或非极性共价键） S2->O2->Na＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42-＋4H＋

【解析】

根据Y的化合价，推出Y为S，M的化合价为－2价，位于VIA族，即M为O，根据Z的化合价，推出Z为VA族，对比X和Y的原子半径大小，推出Z为N，根据R的化合价以及原子半径，推出R为Al，X为Na，据此分析；

主族元素中最高价等于最外层电子数等于族序数，即X位于IA族，Y和M位于VIA族，Z位于VA族，R为IIIA组，同主族从上到下，原子半径依次增大，同周期从左向右原子半径依次减小，推出五种元素分别为Na、S、N、O、Al，

(1)根据上述分析R为Al；M为O元素，位于第二周期VIA族；

答案为Al；第二周期VIA族；

(2)Na和S按原子个数比为1：1构成的物质是Na2S2，其电子式类似Na2O2的电子式，即Na2S2的电子式为；含有化学键为离子键和非极性共价键；

答案为；离子键和（非极性）共价键；

(3)三种离子分别是Na＋、S2－、O2－，其离子半径大小顺序是r(S2－)>r(O2－)>r(Na＋)；

答案为：S2->O2->Na＋；

(4)SO2通入FeCl3溶液中，SO2具有还原性，能被Fe3＋氧化成SO42－，Fe3＋被还原成Fe2＋，离子方程式为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋；

答案为SO2＋2Fe3＋＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋。