将含Cr2O72-的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42-)，该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mole-，该反应的离子方程式为___________________。
不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。
(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。
(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。
(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。
(1)加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式是_______。
(2)CoCO3隔绝空气灼烧可以生成Co2O3，该反应的化学方程式为____________。
(3)肼具有很好的还原性，且氧化产物无污染，故可用于除去锅炉等设备供水中的溶解氧等，除去100 L锅炉水中
含氧气8 g/L的溶解氧，需要肼的质量为__________。
请补充完成下列方程式
配平或按要求写方程式
(1)______NH3+_________O2=___________NO+____________H2O
(2)_____________NO2+____________NaOH=____________NaNO2+____________NaNO3+________H2O
(3)____________Fe(OH)3+____________OH-+____________Cl2=____________FeO42-+____________Cl-+____________H2O
(4)___________Cu(IO3)2+____________KI+____________H2SO4=____________CuI↓+____________I2+____________K2SO4+___________H2O
(5)_______MnO4-+_______C2O42-+_______=_______Mn2++_______CO2↑+______________
(6)NaAlH4是一种重要的还原剂，它与水发生氧化还原反应的化学方程式是________。
氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-=NO↑+2H2O；已知KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)写出并配平该反应的离子方程式；用“单线桥法”标出电子转移的方向和数目： _______________。
(2)反应中硝酸体现了_________、_________性质。
(3)反应中若转移3mol电子，则在标况下产生的气体体积是________L。
建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知
能发生如下反应
_______NaNO2+_____HI——_________NO↑+_________I2+_______NaI+____H2O
(1)配平上面方程式。
(2)若有1 mol的氧化剂被还原，则被氧化的还原剂是 ________mol。
(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，进行实验，下列选项合适的是_____(填字母)。
A.①②④ B.③⑤ C. ①②③⑤ D.①②⑤
(4)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，采用NH4Cl，能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，反应的化学方程式为_______
