①已知白磷和氯酸溶液可发生如下反应，将该反应进行配平：
______P4+_______HClO3+_______ ______=______HCl+____H3PO4
②白磷有毒，有实验室可采用CuSO4溶液进行处理，其反应为：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
在该反应中30 mol CuSO4可氧化P4的物质的量是______mol．
随着我国工业化水平的不断发展，解决水、空气污染问题成为重要课题。
(1)工业尾气中含有大量的氮氧化物，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：
①由图可知SCR技术中的氧化剂为____。
②用Fe作催化剂加热时，在氨气足量的情况下，当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，写出该反应的化学方程式：_______。
(2)ClO2气体是一种常用的消毒剂，现在被广泛用于饮用水消毒。自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：
Ⅰ.取一定体积的水样用微量的氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝
Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液(已知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)
Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1.3。
已知：ClO2在中性条件下还原产物为ClO2-，在酸性条件下还原产物为Cl-。请回答下列问题：
①确定操作Ⅱ完全反应的现象为________。
②在操作Ⅲ过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式为______。
③若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是____mg/L。
在室温下，向Cu(IO3)2饱和溶液中加入足量的经稀硫酸酸化的KI溶液，产生CuI沉淀，溶液由蓝色变为棕黄色，反应前加入淀粉溶液不变蓝，反应后加入淀粉溶液变为蓝色。
(1)该反应中氧化剂是 ______ ；
(2)该反应的还原产物是 ______ ；
(3)1 mol氧化剂在反应中得到电子的物质的量为 ______ ；
(4)某反应体系中有物质：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4请将NaBiO3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，配平化学计量数，并在氧化剂与还原剂之间标出电子转移的方向和数目。
_________NaBiO3+_____ ________ + _____ ________→_____ _______ + ______ ________+ ______ _______+ ______ _______。
_____________
饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH+18H2O=10______+3N2↑+2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标况下的N2体积为______L.
将含Cr2O72-的废水调至pH为2~3，再加入Na2S2O3溶液(转化为SO42-)，该反应发生时，每0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mole-，该反应的离子方程式为___________________。
不同价态氯(或卤素)的归中或歧化反应，试写出下列反应的离子方程式。
(1)次氯酸钠与盐酸反应：________________________。
(2)酸化NaIO3和NaI的混合溶液：_____________________。
(3)氯气通入热的氢氧化钾溶液(生成物中检测出含有氯酸钾)：_____________。
