Question

配平下列氧化还原反应方程式：

(1)____________HCl—________________________

(2)____________________________________H₂O

Answer

2 16 2 2 8 5 2 5 6H+ 2 5 8

【解析】

(1)反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl(浓)→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4的系数为2，Cl2的系数为5，再根据原子守恒配平其它物质的系数；

(2)反应中MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，H2O2→O2，O元素化合价由-1升高为0价，共升高2×1=2价，然后用最小公倍数方法配平参加氧化还原反应的元素，再根据电荷守恒确定缺少的项的微粒及数目，最后配平未参加氧化还原反应的元素。

(1)反应中KMnO4→MnCl2，Mn元素化合价由+7降低为+2，共降低5价，HCl(浓)→Cl2，Cl元素化合价由-1价升高为0价，共升高为2价，化合价升降最小公倍数为10，故KMnO4、MnCl2的系数为2，Cl2的系数为5，HCl的系数是10，再根据K守恒，可知KCl系数是2，由于反应后有6个-1价的Cl，化合价反应前后不变，则反应的HCl的系数应该由10改为10+6=16，根据H守恒，可知H2O的系数为8，所以配平后的方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，则配平后相应物质的系数由前到后依次为2、16、2、2、8、5；

(2)反应中物质的化合价变化MnO4-→Mn2+，Mn元素化合价由+7价→+2价，共降低5价，H2O2→O2，O元素化合价由-1升高为0价，共升高2×1=2价，元素化合价升降最小公倍数为10，故MnO4-、Mn2+的计量数为2，H2O2、O2的计量数为5，根据电荷守恒，可知缺项微粒为H+，系数是6，然后根据原子守恒配平H2O的系数是8，所以反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++ 5O2↑+8H2O。故方程式由前到后依次为2、5、6H+、2、5、8。