（1）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式： ____________________。
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：______________________
Ce3＋＋H2O2＋H2O===Ce(OH)4↓＋________
（3）As可以与NaClO的水溶液反应，生成其最高价含氧酸(H3AsO4)，写出该反应的化学方程式 ： _____。
(1)肼(N2H4)将过量铬酸(CrO3)还原为Cr3+，同时产生一种无色无味的气体，写出该反应的离子方程式：______________________。
(2)酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为___________________________。
(3)①H2S是严重危害环境的气体，采取多种方法减少H2S的排放并加以资源利用。用Fe2(SO4)3吸收H2S，反应的离子方程式为______________________。
②向酸性含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I-，其离子方程式为_________________________________。
在烧碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应制备Na2FeO4，写出该反应的化学方程式：______________________。
(1)写出在空气中加热Ni(OH)2制取NiOOH的化学方程式：__________________________。
(2)H2S燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，硫元素转化为S2，写出反应的化学方程式：__________________________。
(3)在酸性条件下，NaHSO3使Cr2O72-还原成为Cr3+，请写出NaHSO3与Cr2O72-反应的离子方程式：__________________。
(1)检验气体中是否含有CO的实验操作：将该气体通入氯化钯(PdCl2)溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成，写出对应的化学方程式：_______________。
(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)—炭粉还原法，若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2，写出煅烧时发生反应的化学方程式：_________________。
(3)加入双氧水能提高软锰矿(主要成分是MnO2)的浸出率，锰转化成Mn2+。写出酸性条件下双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式：______________________________。
(4)在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌能将黄铜矿(主要成分为CuFeS2)转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为____________________。
配平下列氧化还原反应方程式：
(1)______
______HCl—______
______
______
______
(2)______
______
______
______
______
______H2O
