Question

某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO₃^-，NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则NOCl的电子式为______。水源中的NO₃^-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为______。

Answer

10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O

【解析】

NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则氮原子与氧原子共用2对电子，与氯原子共用1对电子；根据题干信息，反应物为：铝、NO3-、OH-，生成物为：N2、H2O、AlO2-，根据电子守恒和原子守恒书写方程式并计算即可。

NOCl分子中各原子均满足8 电子稳定结构，则氮原子与氧原子共用2对电子，与氯原子共用1对电子，电子式为：；

根据题干信息，反应物为：铝、NO3-、OH-，生成物为：N2、H2O、AlO2-，反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2，氮元素化合价由+5价降低为0价，生成1个N2共降低10价，化合价升、降最小公倍数为30，则Al、AlO2-的系数是10，NO3-的系数是6，N2的系数是是3，根据电荷守恒，可知OH-的系数是4，最后根据原子守恒可知H2O的系数是2反应的离子方程式：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。