Question

写出下列反应的离子方程式

(1)铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：______。

(2)将20mL 0.5 mol/LK₂SO₃ 溶液逐滴加入到20mL0.2 mol/LKMnO₄  溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式：______。

(3)用氯酸钠(NaClO₃)和硫酸酸化的H₂O₂反应生成ClO₂，请写出该反应的化学方程式。______。

(4)氮气的实验室制法是用氯化铵(NH₄Cl)与亚硝酸钠(NaNO₂)反应，同时生成氯化钠和水。写出该反应的化学方程式：______。

(5)二氧化硫可以使酸性高锰酸钾褪色，请写出该反应的离子方程式：______。

Answer

Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O 5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O 2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O 5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+

【解析】

(1)在酸性条件下H2O2将Cu单质氧化为Cu2+，H2O2被还原产生H2O；

(2)K2SO3具有还原性，在酸性条件下被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-得到电子被还原，根据得失电子数目相等确定还原产物中Mn元素的价态，并根据原子守恒配平；

(3)NaClO3具有强的氧化性，可以将H2O2氧化产生O2，NaClO3被还原生成ClO2，同时产生水；

(4)NH4Cl与NaNO2反应，产生N2、NaCl、H2O；

(5)在溶液中SO2与KMnO4反应产生硫酸钾、硫酸锰、硫酸。

(1)在酸性条件下H2O2可以将Cu单质氧化为Cu2+，H2O2被还原产生H2O，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O；

(2)K2SO3具有还原性，在酸性条件下被MnO4-氧化为SO42-，MnO4-被还原为Mn2+，同时产生水，n(SO32-)=c·V=0.5 mol/L×0.02 L=0.01 mol，n(MnO4-)= c·V=0.2 mol/L×0.02 L=0.004 mol，假设Mn元素在还原产物中化合价为a，则0.01 mol×2=0.004 mol×(7-a)，解得a=+2，即生成Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应的离子方程式为：5SO32-+2MnO4-+6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；

(3)氯酸钠NaClO3在酸性条件下具有强的氧化性，可以将H2O2氧化产生O2，NaClO3被还原生成ClO2，同时产生水；反应的化学方程式为：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O；

(4)NH4Cl与NaNO2会发生氧化还原反应，产生N2、NaCl、H2O，根据电子守恒和原子守恒，可得该反应的方程式为：NH4Cl+NaNO2=N2↑+NaCl+2H2O；

(5)在溶液中SO2与高锰酸钾反应生成硫酸钾、硫酸锰和水，该反应的离子方程式为：5SO2+2H2O+2MnO4-=2Mn2++5SO42-+4H+。