Question

(1)把SO₂通入盛有H₂S的溶液中出现淡黄色浑浊，该反应的化学方程式为____________________。

(2)将二氧化硫通入氯化钡溶液无现象，滴入新制的氯水有白色沉淀生成，写出反应的离子方程式：_________________________。

(3)硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂]隔绝空气加热至500℃时能完全分解，分解产物中含有氧化铁、二氧化硫、氨气、氮气和水蒸气，反应的化学方程式为__________________。

(4)向氯化铜溶液中通入SO₂，加热生成CuCl白色沉淀，离子方程式为___________________。

(5)把氧气通入Cu与浓硫酸反应后剩余的溶液中，铜片继续溶解，反应的化学方程式为________________________________________。

(6)①磷化氢(PH₃)通入盛有Fe₂(SO₄)₃溶液的试管中，颜色由棕黄色变成淡绿色，同时还有白色蜡状固体生成，反应的离子方程式是____________________。

②PH₃有剧毒，用CuSO₄溶液吸收，生成物中有Cu₃P、H₃PO₄，写出反应的化学方程式：_____________________________________。

Answer

SO2+2H2S=3S↓+2H2O Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl- 2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O 2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O 4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+(或PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+) 24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4

【解析】

(1)SO2与H2S反应生成淡黄色的S单质；

(2)SO2与BaCl2不反应，与新制的氯水反应生成硫酸和盐酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀；

(3)根据题意，结合质量守恒定律书写方程式；

(4)氯化铜溶液与SO2在加热时反应生成CuCl白色沉淀、SO42-、H+；

(5)在稀硫酸中加入Cu，并加热，H2SO4、Cu、O2发生氧化还原反应产生CuSO4和水；

(6)①PH3气体通入盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中，发生氧化还原反应，产生白磷、FeSO4和硫酸；

②PH3与CuSO4在溶液中反应，生成Cu3P、H3PO4及硫酸，根据原子守恒、电子守恒，书写反应方程式。

(1)把SO2通入盛有H2S在溶液中，反应产生不溶于水的S单质和H2O，使溶液出现淡黄色浑浊，反应方程式为：SO2+2H2S=3S↓+2H2O；

(2)二氧化硫具有还原性，也具有酸性氧化物的通性，氯水能氧化SO2产生硫酸，出现白色沉淀的原因是因为硫酸与BaCl2发生复分解反应产生BaSO4和H2O，总反应的离子方程式为：Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-；

(3)硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]隔绝空气加热至500℃时分解生成氨气、二氧化硫、氧化铁、水、N2，结合原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；

(4)氯化铜溶液中通入一定量的的SO2，发生氧化还原反应生成白色沉淀CuCl，同时产生HCl、H2SO4，反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42- ；

(5)Cu在金属活动性顺序表中位于H的后面，不能与稀硫酸反应，向溶液中加入氧气并加热，H2SO4、Cu、O2发生氧化还原反应产生CuSO4和水，反应的化学方程式为：2H2SO4+O2+2Cu =2CuSO4+2H2O；

(6)①PH3能将Fe3+还原成Fe2+，PH3被氧化产生P4，同时产生HCl，反应的离子方程式是4PH3+12Fe3+=P4↓+12Fe2++12H+，也可写为：PH3+3Fe3+=P↓+3Fe2++3H+；

②PH3与CuSO4在溶液中反应，生成Cu3P、H3PO4及硫酸，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4。