Question

最近我国科学家在液流电池研究方面取得新进展。一种硫/碘体系(KI/K₂S₂)的液流电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ）

A. 放电时电池右侧为负极，发生氧化反应

B. 放电时电池左侧的电极反应为S₂^2－+2e^－==2S^2－

C. 充电时电解质溶液中K经交换膜向右侧移动

D. 充电时电池的总反应为3I^－+S₂^2－=I₃^－+2S^2－

Answer

D

【解析】

由题给图示电子的移动方向可知，放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，电极反应式为I3－+2e－=3I－，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－；充电时，左室电极为电解池的阴极，右室电极为阳极。

A项、放电时，右室电极为液流电池的正极，I3－在正极上放电发生还原反应生成I－，故A错误；

B项、放电时，左室电极为液流电池的负极，S2－在负极放电发生氧化反应生成S22－，电极反应式为2S2－—2e－=S22－，故B错误；

C项、充电时，阳离子向阴极移动，则电解质溶液中K经交换膜向左侧移动，故C错误；

D项、放电时，电池的总反应为I3－+2S2－=3I－+S22－，则充电时，电池的总反应为3I－+S22－=I3－+2S2－，故D正确。

故选D。