太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电...

太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：

（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；

（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。

（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。

（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。

[Ar]3d10 I1(Br）> I1(As）> I1(Se）元素的第一电离能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4S24P3，P电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大。 sP3 sP3 配位原子晶体 12 【解析】（1）考查电子排布式的书写，Cu位于第四周期IB族，因此Cu＋的基态1s22s22p63d10或[Ar]3d10；（2）本题考查第一电离能的规律和洪特规则，非金属性越强，第一电离能越大，但IIA>IIIA、VA>VIA，因此第一电离能大小顺序是I1(Br）> I1(As）> I1(Se）；当能级电子排布处于全满、半满、全空，则电子相对稳定，失去电子困难，元素的第一电离能从左到右依次增大，而As原子最外层电子排布为4s24p3，p能级上电子排布处于半充满状态，半充满状态更稳定，所以As元素的第一电离能比Se大；（3）考查杂化类型和化学键的类型，BF3中B有3个σ键，无孤电子对，B提供空轨道，NH3中N提供孤电子对，形成配位键，配位键为σ键，即B的σ键有4个，即杂化类型为sp3，B与N之间形成配位键；（4）本题考查晶体类型和晶体的结构，金刚石为原子晶体，晶体硅也为原子晶体，SiC是金刚石中一半的C原子换成Si，同种原子间不成键，因此SiC为原子晶体，根据SiC的结构，每个C原子周围最近的C原子数目为12。

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考点分析：

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碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，请回答下列问题：

Ⅰ锗是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。

基态Ge原子的核外电子排布式为______。

与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因可能是______。

比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因


熔点	26	146
沸点	186	约400

光催化还原制备的反应中，带状纳米是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。

Ⅱ碳元素的単质有多种形式，其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。

下图所示依次是、石墨和金刚石的结构图。金刚石、石墨烯指单层石墨中碳原子的杂化形式分别为______、______。

属于______晶体，石墨属于______晶体。

一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。

原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为0，，B为1，，则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。

在晶体中的堆积方式为______填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆积。

若该晶胞的边长为apm，表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度的表达式为______。

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在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了多金属互化物．

某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过 ______ 方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有 ______ 性．

基态的核外电子排布式 ______ ；配合物常温下为液态，易溶于、苯等有机溶剂．固态属于 ______ 晶体．

铜能与类卤素反应生成分子中含有键的数目为 ______ ；

类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸的沸点低于异硫氰酸的沸点，其原因是 ______ ；

立方氧化镍晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 ______ 不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为人工制备的NiO晶体中常存在缺陷如图一个空缺，另有两个被两个所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成，该晶体中与的离子个数之比为 ______ ．

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如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。

（1）表中五种元素第一电离能最大的是__________（填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为__________，基态R原子中有_________个未成对电子。

（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是________________，YZ－中σ键与π键的个数比为___________。

（3）YO32－中Y原子的杂化方式是__________，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子_________（用化学符号表示）。

（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子：________。

（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是__________；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为________（结果保留整数）。

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金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）

a．金属键没有方向性与饱和性

b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用

c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释

d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性

（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______________。

（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。