实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。
(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。
(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。
(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。
当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：
①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：
②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成；
③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
试判断：
(1)固体混合物中肯定有_______，肯定没有______，可能有______。
(2)写出实验③中的离子方程式：___________。
(3)现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)________ 。
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。
(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。
(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。
(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液
实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________
(2)该反应中还原剂是________；
(3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。
某气体的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg， 用NA表示阿伏加德罗常数，求下列量：
①该气体的物质的量为______________mol；
②该气体在标准状况下的体积为_________________L；
③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L；
④该气体一个分子的质量为_________________g；
⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)请画出钠的原子结构示意图_______ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_________。
(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_________ 。
(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________；可观察到的实验现象是_________ (填字母)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.水变红色
(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
