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下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是( ) A.蒸馏、过...

下图是分离混合物时常用的仪器,可以进行的混合物分离操作分别是(    

A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发 B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

 

A 【解析】 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离;普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体;分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物;蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,以此来解答。 蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离,即蒸馏; 普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体,即过滤; 分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物,即分液或萃取; 蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离,即蒸发, 所以从左至右,可以进行的混合物分离操作分别是:蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。 答案选A。  
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考点分析:
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对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是(  )

A.腐蚀品 B.爆炸品 C.剧毒品 D.易燃液体

 

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某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量,测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品,把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题:

(1)实验前要检验B装置的气密性,具体操作为______________________________

(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________;玻璃管2的作用是___________________;圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________

(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中,打开玻璃塞、旋开K2,加入足量氢氧化钠溶液,关闭K2,打开K1,点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为_______________________________

②C装置冰水混合物的作用是__________________________________

III.滴定、计算氮的含量

(4)取下锥形瓶,加入指示剂,用0.10mol/L的NaOH溶液滴定,重复滴定3次,平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择____________________

a.甲基橙     b.配酞     c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)

 

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Ⅰ.测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定,取样品溶解酸化后,用标准溶液进行滴定,标准溶液应盛装在________酸式碱式滴定管中。实验中,滴定至终点时消耗溶液,则该样品中的质量分数是________有关离子方程式为:

Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤中煮沸的作用是________

(2)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还有________

(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是________

因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂

滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

锥形瓶不需要用待测液润洗

滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化

滴定结束后,内溶液不恢复原来的颜色,再读数

Ⅲ.一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠,大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞,具有生物毒性。已知:溶于水会生成。检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是________

某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取,并依次检验具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性,所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略

查阅资料可知:的酸性强弱与相近。

上述装置的接口连接顺序依次是________________________________填导管接口字母

 

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氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁(FeCl3•6H2O)样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数,实验按以下步骤进行:

已知有关离子方程式为:2Fe3++2I-═2Fe2++I2I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

1)取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中,加热片刻,液体呈现红褐色,反应的离子方程式为:________________________

2)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有_________________(填仪器名称)。

3)操作II必须用到的仪器是________(选填编号);

a50mL烧杯         b10mL量筒         c20mL量筒      d25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液,则达到滴定终点的现象是__________________________

4)滴定时,消耗浓度为01000mol/L的标准Na2S2O3溶液1800mL。该样品中FeCl3•6H2O(式量为2705)的质量分数为_____________

5)要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去,可用的试剂是________(选填编号)。

a.铁粉      b.氯水      c.溴水      d.双氧水

6)如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量,完成下列填空。

称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水,沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________;在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作___________________;判断是否恒重的标准是_________________________

 

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兴趣小组设计实验,测定混合物中的质量分数.

甲方案:

实验步骤为:

称量空坩埚的质量为称量装有试样的坩埚质量为

加热;

冷却;

称量坩埚和残余物的质量为

重复操作,直至恒重,质量为

(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________

(2)计算质量分数为 _____________________________表达式

乙方案:

准确称取样品,放锥形瓶中,加入适量水溶解,滴入2滴酚酞试液,用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色,达到滴定终点时产物为,即。重复上述操作两次。

配制上述盐酸标准溶液100ml,若用进行配制,需用量筒量取该HCl溶液________ml;定容时俯视刻度线,将导致配制的溶液浓度________偏高偏低没有影响

(4)根据下表数据,样品中_________保留三位有效数字

滴定次数

样品的质量

稀盐酸的体积

滴定前刻度

滴定后刻度

1

2

3

 

 

 

丙方案:称取样品,选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

 

 

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性:在分液漏斗中加入适量水,如图连接好装置,关闭止水夹a,用止水夹夹住橡皮管c,打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下,试判断装置A是否漏气?________漏气不漏气无法确定。实验时,装置Ac的作用_____________________ ________________

(6)为了提高测定的准确性,应选用装置A_____填写字母标号进行实验。

 

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