实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)根据计算得知，需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL。
(2)在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)
A.
B.
C.
D.
(3)实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为_______(填序号)。
(4)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶
某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
检测次数 | 溶液中检测出的物质 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
(1)三次检测结果中第 ______次检测结果一定不正确。
(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示：Ag2SO4微溶于水)：
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO32－并将其除去；如有CO32－ 观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为_________。
第二步：加入过量的________溶液(填化学式)，其目的是_____________；
第三步：过滤，再向滤液中加入__________溶液(填化学式)。
已知有以下物质相互转化关系：
试回答：
(1)写出各物质的化学式A________________、 D___________、F_______ 。
(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式)，实验现象是______。
(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________ 。
(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________ 。
(5)上图中共有6个化学反应，其中属于氧化还原反应的有几个？________ 。
实验室中可利用反应2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O来制取氯气。
(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O__________
(2)该反应中氧化剂是______，氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应，转移的电子的物质的量是______mol，被氧化的HCl的物质的量是________mol。
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)当前，产量最高，用途最广的金属是_____________。
(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_______________ 。
(3)硫酸铁有净水的作用。写出硫酸铁的电离方程式：_____________ 。
(4)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_____________；可观察到的实验现象是_____(填字母)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.水变红色
(5)足量的铝与氢氧化钠溶液反应后得到标准状况下的氢气2.24L，则参加反应的铝的质量为_____ 。
氯元素是最重要的“成盐元素”，广泛存在于自然界的多种矿物中。
(1)氯的原子结构示意图为______ 。根据氯的原子结构示意图可得出氯的哪些性质 (写出一条)_______ 。
(2)氢气能在氯气中燃烧，观察到的现象为___________ 。
(3)氯气是有毒气体，贮氯罐发生泄漏时可向贮氯罐周围的空气中喷洒稀NaOH溶液。氯气与NaOH反应的化学方程式为____________ 。
(4)水玻璃(硅酸钠的水溶液)中滴入稀盐酸，可生产硅酸胶体，反应的离子方程式为_________。
