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某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.试计算: (1)溶液中H2SO...

2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4.试计算:

1)溶液中H2SO4的物质的量浓度;

2)向上述溶液中加入足量的铁粉,产生气体的体积(标准状况);

3)假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度.

 

(1)溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L; (2)产生气体的体积为22.4L; (3)所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L. 【解析】 (1)根据c=计算溶液的浓度; (2)根据反应的方程式列式计算,反应为:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑; (3)反应后溶液成分为FeSO4,根据SO42﹣的物质的量计算 (1)c(H2SO4)==0.5mol/L, 答:溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L; (2)根据反应的方程式列式计算: Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 1mol 22.4 L 1.0 mol V(H2) V(H2)==22.4L, 答:产生气体的体积为22.4L; (3)n(Fe2+)=n(SO42﹣)=1.0 mol c(Fe2+)=L=0.5 mol/L 答:所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L.  
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考点分析:
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为了探究铁与氯气的反应,某同学甲设计了如下的实验方案。其实验装置为:

其实验步骤为:

(1)用注射器吸取20 mL左右的氯气。

(2)在硬质玻璃管内加入一定量的细铁丝,一支试管内加入硫氰化钾溶液,另一支试管中加入氢氧化钠溶液。按图所示连接实验装置,并固定在铁架台上。经检验装置不漏气。

(3)加热硬质玻璃管内铁丝约1 min,然后把注射器中的氯气注入到硬质玻璃管内,观察实验现象。可观察到的主要现象是____________ ____________

(4)氢氧化钠溶液的作用是_____________

(5)某同学将一小块生锈的铁片完全溶于适量的盐酸,对所得溶液中是含有Fe2+还是含有Fe3+,同学们提出不同看法。有一位同学提出:可能只有Fe2+而无Fe3+。你认为他的猜想可能吗?_________ 。请自选药品设计实验验证他的猜想(写出操作、现象和结论)____________

 

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实验室需要 0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

(1)根据计算得知,需量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为________mL

(2)在如图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的有_________(填序号)

A.    B.    C.    D.

(3)实验操作步骤为:

A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。

B.量取所需浓硫酸 ,在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度12cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。

D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。

操作步骤的正确顺序为_______(填序号)

(4)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是_______(填序号)

A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视  

B.没有进行上述的操作步骤D

C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线        

D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒,洗涤的液体注入容量瓶

 

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某化学兴趣小组在课外活动中,对某溶液进行了多次检测,其中三次检测结果如下表所示,请回答:

检测次数

溶液中检测出的物质

第一次

KClK2SO4Na2CO3NaCl

第二次

KClBaCl2Na2SO4K2CO3

第三次

Na2SO4KClK2CO3NaCl

 

 

(1)三次检测结果中第 ______次检测结果一定不正确。

(2)在检测时,为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(提示:Ag2SO4微溶于水)

第一步:向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式),其目的是检验CO32并将其除去;如有CO32 观察到的现象是___________,发生反应的离子方程式为_________

第二步:加入过量的________溶液(填化学式),其目的是_____________

第三步:过滤,再向滤液中加入__________溶液(填化学式)

 

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已知有以下物质相互转化关系:

试回答:

(1)写出各物质的化学式A________________ D___________F_______

(2)检验G溶液中阳离子所选用的试剂是_______(写化学式),实验现象是______

(3)写出B溶液与C溶液反应的化学方程式___________________________

(4)写出G溶液与A反应的离子反应方程式___________________________

(5)上图中共有6个化学反应,其中属于氧化还原反应的有几个?________

 

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实验室中可利用反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O来制取氯气。

(1)用双线桥(或单线桥)标出下列反应中电子转移的方向和数目:2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O__________

(2)该反应中氧化剂是______,氧化产物是________。若有1 mol KMnO4参加反应,转移的电子的物质的量是______mol,被氧化的HCl的物质的量是________mol

 

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