Question

高锰酸钾是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿主要成分为为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 __________________________________________；

“平炉”中发生的化学方程式为 _______________________________；

“平炉”中需要加压，其目的是 _______________________________；

将转化为的生产有两种工艺：

“歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成，和 __________________写化学式；

“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________________________；

“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为______；

高锰酸钾纯度的测定：称取样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为的标准溶液，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为，该样品的纯度为_____________列出计算式即可，已知。

Answer

增大反应物接触面积，加快反应速率，提高原料利用率 增大反应物氧气的浓度，可使化学速率加快，增加软锰矿转化率 ：2

【解析】

软锰矿氢氧化钾按比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，提高反应速率，加热通入预热的空气，在“平炉”中发生反应2MnO2+4KOH+O2 2K2MnO4+2H2O，生成物质水浸沉降析出晶体得到锰酸钾，CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，在电解槽中阳极，MnO42-失去电子，发生氧化反应，产生MnO4-，以此解答该题。

原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是增大接触面积加快反应速率，提高原料利用率；

流程分析可知平炉中发生的反应是氢氧化钾、二氧化锰和氧气加热反应生成锰酸钾和水，反应的化学方程式为：；

“平炉”中加压，增大反应物氧气的浓度，能提高反应速率增加软锰矿转化率；

在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，根据元素守恒以及二氧化碳过量推测反应生成，和；

“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，在电解槽中阳极，失去电子，发生氧化反应，产生，电极反应式是：；

依据电解法方程式，可知的理论利用率是，而在二氧化碳歧化法反应中3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中的理论利用率是，所以二者的理论利用率之比为3：2；

依据离子方程式，可知与草酸反应的定量关系是，，，样品中，样品中，样品的纯度。