以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为______________________。
（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—
）×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
某工厂用软锰矿
主要为
，含杂质
和闪锌矿主要为ZnS，含杂质
共同生产干电池的原料Zn和，同时获得一些副产品，工艺流程如下：
已知：硫酸浸取液的主要成分为
、
、
、
“浸取“时发生的反应中，还原产物为______填化学式
“净化除杂”时，加入的物质X可能为______填选项字母
A.
B.
“电解”时，发生反应的化学方程式为______
从
，溶液中得到芒硝晶体
，需要进行的实验操作有______、______过滤、洗涤、干燥等
和的传统生产工艺主要经历矿石焙烧、硫酸浸出、电解等过程，与传统工艺相比，该工艺流程的优点为______
已知：
的电离常数
，
，
的pH______ 
填“或“
”
在废水处理领域中常用将
转化为MnS除去，向含有
废水中通人一定量的气体，调节溶液的
，当
浓度为
时，开始沉淀，则
______。
已知：
铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。
（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
高锰酸钾
是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿
主要成分为
为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：
回答下列问题：
原料软锰矿与氢氧化钾按1：1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是 __________________________________________；
“平炉”中发生的化学方程式为 _______________________________；
“平炉”中需要加压，其目的是 _______________________________；
将
转化为
的生产有两种工艺：
“
歧化法”是传统工艺，即在溶液中通入气体，使体系呈中性或弱酸性，发生歧化反应，反应中生成，
和 __________________写化学式
；
“电解法”为现代工艺，即电解水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为______________________________________________；
“电解法”和“歧化法”中，的理论利用率之比为______；
高锰酸钾纯度的测定：称取
样品，溶解后定容于100mL容量瓶中，摇匀。取浓度为
的
标准溶液
，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为
，该样品的纯度为_____________列出计算式即可，已知
。
和
都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿
主要成分为
，还含有少量MgO、
等杂质
来制备，工艺流程如下：
回答下列问题：
“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为
时，所采用的实验条件为______。
“酸浸”后，钛主要以
形式存在，写出相应反应的离子方程式______。
沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：
温度 | 30 | 35 | 40 | 45 | 50 |
| 92 | 95 | 97 | 93 | 88 |
分析
时
转化率最高的原因______。
中Ti的化合价为
，其中过氧键的数目为______。
若“滤液
”中
，加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍，使
恰好沉淀完全即溶液中
，此时是否有
沉淀生成？______列式计算。
、的
分别为
、
写出“高温煅烧”中由制备的化学方程式______。
某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：
（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．
