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硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO,还有CaO、MnO、、FeO、,、等杂质...

硼镁泥是一种工业废料,主要成分是MgO,还有CaOMnOFeO,、等杂质,以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业.从硼镁泥中制取的工艺流程如下:

已知:NaClO反应产生沉淀.

沉淀物

开始沉淀pH

完全沉淀pH

 

 

实验中需用的硫酸若用的浓硫酸配制,除量筒、玻璃棒、胶头滴管外,还需要的玻璃仪器有 ______

滤渣的主要成分除含有外,还有 ______

操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______

写出加入NaClO时,溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ ______

已知:溶液的时,铝元素有多种存在形态,如等,各形态之间可相互转化,写出该溶液中转化为的离子方程式 ______

某同学为探究反应,按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应,发现电压表指针偏移.电子由石墨经导线流向银.放置一段时间后,向甲烧杯中逐渐加入浓溶液,发现电压表指针的变化依次为:偏移减小-回到零点-逆向偏移.则电压表指针逆向偏移后,银为 ______ 由实验得出反应的离子方程式是 ______

 

烧杯、100mL容量瓶 、 过滤洗涤 负 【解析】 硼镁泥主要成份是MgO,还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质,加入硫酸,MgO、CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都和硫酸反应,SiO2不与硫酸反应,次氯酸钠具有强氧化性,加入的NaClO可与Mn2+反应生成MnO2,把亚铁离子氧化成铁离子,溶液pH升高,铁离子生成氢氧化铁沉淀,铝离子形成氢氧化铝沉淀,过滤除去滤渣Fe(OH)3、Al(OH)3、MnO2、SiO2,滤液中含钙离子、镁离子,除钙后,只剩镁离子,蒸发冷却结晶得到硫酸镁晶体。 配制硫酸溶液需要用到烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶以及胶头滴管等容器; 加入的NaClO可与反应生成,不反应,则滤渣的主要成分除含有、外,还含有、; 溶液经蒸发、浓缩、结晶、过滤后可得到晶体; 溶液中含有、,具有还原性,可与NaClO发生氧化还原反应,反应的离子方程式为,; 与结合,可转化为,离子方程式为; 向甲烧杯中逐渐加入浓溶液,和乙池组成原电池,发现电压表指针的变化依次为,偏移减小回到零点逆向偏移,依据电子流向可知乙池中银做原电池负极,发生的反应为铁离子氧化为银生成亚铁离子;由实验现象得出,和反应生成铁离子和金属银,反应的离子方程式是。
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用含锂废渣(主要金属元素的含量:Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下:

资料:i滤液1、滤液2中部分例子浓度(g·L1

 

Li

Ni2

Ca2

Mg2

滤液1

22.72

20.68

0.36

60.18

滤液2

21.94

7.7×103

0.08

0.78×103

 

 

iiEDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

iii.某些物质的溶解度(S

T/

20

40

60

80

100

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

S(Li2SO4)/g

34.7

33.6

32.7

31.7

30.9

 

 

I.制备Li2CO3粗品

1)上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____

2)滤渣2的主要成分有____

3)向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后,分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______

4)处理lkg含锂3.50%的废渣,锂的浸出率为aLi+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。(摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

II.纯化Li2CO3粗品   

5)将Li2CO3转化为LiHCO3后,用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示,阳极的电极反应式是____,该池使用了_________()离子交换膜。

.制备 LiFePO4

6)将电池级Li2CO3CFePO4高温下反应,生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________

 

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我国是世界上最大的钨储藏国,金属钨可用于制造灯丝、合金钢和光学仪器,有“光明使者”的美誉,现以白钨矿(主要成分为CaWO4,还含有二氧化硅、氧化铁等杂质)为原料冶炼高纯度金属钨,工业流程如图:

已知:①钨酸酸性很弱,难溶于水;

②完全沉淀离子的pH值:SiO328WO425

③碳和金属钨在高温下会反应生成碳化钨。

回答下列问题:

1)工业上生产纯碱常先制得碳酸氢钠,此法叫“联碱法”,为我国化工专家侯德榜创立,即向饱和食盐水中先通入NH3,再通入CO2,最终生成碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液,写出该化学反应方程式:____

2)流程中白钨矿CaWO4和纯碱发生的化学反应方程式是:____

3)滤渣B的主要成分是(写化学式)___。调节pH可选用的试剂是:__(填选项)。

A.氨水     B.盐酸     CNaOH溶液    DNa2CO3溶液

4)检验沉淀C已经洗涤干净的操作是____

5)为了获得可以拉制灯丝的高纯度金属钨,不宜用碳而必须用氢气作还原剂的原因是:___

6)将氢氧化钙加入钨酸钠碱性溶液中可得到钨酸钙,已知某温度时,Ksp(CaWO4)1×1010Ksp[Ca(OH)2]4×107,当溶液中WO42恰好沉淀完全(离子浓度等于105mol/L)时,溶液中c(OH)____

 

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是一种常见的强氧化剂,主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分,还有作脱硫剂,通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的,又制得反应条件已经省略

已知:回答下列问题:

滤渣A的成分是写化学式 ______

析出沉淀B时,首先析出的物质是写化学式 ______

步骤2中加入的作用为______

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜。电解时,阳极的电极反应式为______

 

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纳米磁性流体材料广泛应用于减震、医疗器械、声音调节等高科技领域.如图是制备纳米磁流体的两种流程:

分析流程图中的两种流程,其中______流程1”流程2”所有反应不涉及氧化还原反应.步骤反应的离子方程式为______

步骤保持的方法是______

步骤中加入的电子式是______,步骤制备磁流体的化学方程式为______

流程2制备磁流体,理论上物质的量之比为______己知沉淀B为四氧化三铁.步骤中操作a具体的步骤是______

利用可测定磁流体中的含量.若磁流体与充分反应消耗了标准溶液100mL,则磁流体中含有的物质的量为______mol

 

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工业上电解精炼铜的阳极泥是重要的二次资源,从阳极泥(含铜、银、金、铅等单质)中提取金和制备AgCl的工艺如下:

已知:分金液的主要成分为H[AuCl4];分金渣的主要成分为PbSO4和AgCl;分银液的主要成分为[Ag(SO3)2]3-,且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

回答下列问题:

(1)“分铜”时,铜单质参与反应的离子方程式为___________;如果温度过高,铜的浸出率会降低,原因是____________

(2)“分铜渣”中的成分有Au、Ag、AgCl和__________

(3)“分金”时,溶解单质金的化学方程式为________;除HC1、NaC1O3可溶解金外,“王水”也可溶解金,“王水”的成分为_____________(写试剂的名称)。

(4)从“分金液”中提取金时,氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______________

(5)向“分银液”中加入适量的H2SO4调到pH=4时“沉银”,能够析出AgCl的原因是___________

(6)AgCl能溶于氨水,发生反应AgCl(s)+2NH3(aq)[Ag(NH3)2](aq))+Cl-(aq),其平衡常数K=2.0×10-3,现用1L某浓度氨水(溶质视为NH3)完全溶解0.1mol AgCl,所需氨水浓度至少为____________mol·L-1(已知=2.25)。

 

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