Question

是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：

加酸溶解应该选用装置图 ______ 选填a、b、．

在实验操作Ⅱ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．

实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．

实验操作Ⅶ从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．

蒸馏    蒸发    灼烧    冷却结晶

已知：；

NO和的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______

        

已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．

Answer

漏斗、烧杯、玻璃棒 催化剂的质量 的质量

【解析】

由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有AgNO3，滤渣为α-Al2O3，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到AgNO3与NaNO3溶液，AgCl转化为Ag2O，溶解过滤分离，再用硝酸溶解Ag2O得到AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到AgNO3晶体；

(1)反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置应密闭，出气管不能在液面以下；

(2)自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl与HNO3；

(3)实验操作(Ⅳ)为分离固体和溶液，应为过滤，据此书写所需玻璃仪器；

(4)从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作；

(5)根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n(NO2)≥n(NO)即可；

(6)已知催化剂中银的质量分数，计算银的回收率，还必须知道催化剂的质量和硝酸银的质量。

由于不溶于稀硝酸，中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有，滤渣为，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到与溶液，AgCl转化为，溶解过滤分离，再用硝酸溶解得到，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到晶体；

反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置b中产生的气体不能导出，会导致装置内压强增强，发生炸裂的危险，c装置不密闭，故选a；

自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与反应生成AgCl与，反应离子方程式为：；

实验操作Ⅳ为分离固体和溶液，应为过滤，则所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；

从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，顺序为bd，故答案为：bd；

由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足，即，故选：c；

要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量，另外要知道最后所得的质量。