Question

烟气中和的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气含、、可获得含、、的副产品，工业流程如图1所示。

反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。

下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母。

A. 加快通入气体的速率

B. 采用气、液逆流的方式吸收气体

C. 吸收过程中定期补充吸收液

反应釜 Ⅱ中转化为反应的化学方程式为________。

预处理器中发生的主要反应为，。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入的物质的量，反应一段时间后体系中、随反应前的变化如图2所示。当时，反应后的物质的量减少，其原因是__________________________________。

研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

温度高于后，NO去除率下降的原因为________。

写出废气中的与反应的离子方程式：________。

Answer

将氧化成更高价氮氧化物 温度升高分解速率加快  

【解析】

“联合脱硫脱氮技术”流程为：烟气(含CO2、SO2、NO)中的CO2、SO2是酸性氧化物，在反应釜I中与石灰乳Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙、碳酸钙，NO气体逸出，在预处理器中被O2氧化生成NO2，NO2与Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3在反应釜II中发生复杂的氧化还原反应生成副产品CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2等；

(1)①SO2是酸性氧化物，能与碱反应生成亚硫酸盐和水；

②A．加快通入气体的速率，导致气体去除率降低；

B．采用气、液逆流的方式吸收气体，可增大气、液反应的接触面积，提高去除率；

C．吸收过程中定期补充吸收液，使吸收液的量更充足，有利于提高去除率；

③CaSO3有强还原性，NO2有强氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，结合题意可知，NO2转化为Ca(NO2)2，据此写出反应的化学方程式；

④臭氧具有强氧化性，能氧化生成的NO2；

(2)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝，温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降，考虑到H2O2在温度高时会分解，导致反应NO去除率下降，据此分析；

②废气中的SO2与NaClO2反应，NaClO2具有氧化性，SO2具有还原性，发生氧化还原反应，生成Cl-，SO42-，据此写出反应的离子方程式。

(1)①SO2是酸性氧化物，能与碱Ca(OH)2反应生成亚硫酸钙和水，方程式为SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O；

②A．加快通入气体的速率，反应滞留时间短、反应不充分，导致气体去除率降低，故A不选；

B．采用气、液逆流的方式吸收气体，可增大气、液反应的接触面积，使反应更充分，所以可提高去除率，故B选；

C．由于反应过程中不断消耗吸收液，所以吸收过程中应该定期补充吸收液，使吸收液的量更充足，可提高去除率，故C选；

故答案为：BC；

③CaSO3有强还原性，NO2有强氧化性，能氧化CaSO3生成CaSO4，NO2则还原为Ca(NO2)2，化学方程式为2NO2+CaSO3+Ca(OH)2═CaSO4+Ca(NO2)2+H2O；

④当n(O3)：n(NO)＞1时，臭氧过量，臭氧具有强氧化性，能将反应后NO2氧化为更高价氮氧化物，导致二氧化氮减少；

(2)①NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂的温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降，原因是温度高于60℃后，H2O2分解速率加快；

②NaClO2具有氧化性，SO2具有还原性，废气中的SO2与NaClO2发生氧化还原反应生成Cl-，SO42-，则反应的离子方程式为：2H2O+ClO2-+2SO2=Cl-+2SO42-+4H+。