盐卤中除含有Mg2+、Cl﹣外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42﹣和CO(NH2)2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物质，制备流程如图所示：
（1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为__________；
A 加热蒸馏 B 加热浓缩 C 冷却结晶 D 趁热过滤 E 过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是___________（用适当的文字结合化学用语说明）．
（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为___________；加入NaClO的另一个作用是___________．
（4）Mg(OH)2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料。
已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10﹣12，且Mg(OH)2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol。
①下列叙述正确的是______
A．从盐卤或海水中获得Mg(OH)2，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg(OH)2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
pH | ＜8.0 | 8.0～9.6 | ＞9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
25℃时，在Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为___________．
烟气中
和
的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。
采用“联合脱硫脱氮技术”处理烟气
含
、、
可获得含
、
、
的副产品，工业流程如图1所示。
反应釜 Ⅰ中与足量石灰乳反应的化学方程式为________。
下列措施能提高各反应釜中气体去除率的有 ________填字母
。
A. 加快通入气体的速率
B. 采用气、液逆流的方式吸收气体
C. 吸收过程中定期补充吸收液
反应釜 Ⅱ中
转化为反应的化学方程式为________。
预处理器中发生的主要反应为
，
。室温下，固定进入预处理器的NO的物质的量，改变加入
的物质的量，反应一段时间后体系中
、
随反应前
的变化如图2所示。当
时，反应后
的物质的量减少，其原因是__________________________________。
研究表明：
酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图3所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。
温度高于
后，NO去除率下降的原因为________。
写出废气中的与
反应的离子方程式：________。
铜蓝是一种天然含铜矿石，它的主要成分是CuS，同时还含有少量铁的化合物。工业上常以铜蓝为原料生产可用作颜料、木材防腐剂等的化工产品
，其工艺流程如下：
已知：
、
、
完全沉淀时的pH分别为
、
、
。
与
的溶解度曲线如图所示。
“焙烧”时，主反应的产物为等物质的量的两种盐。写出相应的化学反应方程式 _________________________。
结合题意，试剂A最好选用______
填编号
浓硫酸
选择该试剂的理由是____________________________。所得滤渣为________________。
为了获得
晶体，对滤液B进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线图
，“趁热过滤”得到的固体是_____________，“冷却结晶”过程中，析出晶体的合适温度为___________________。
色光度是产品质量指标之一，合格 晶体的色光度范围为
，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是_______________。
已知铜蓝的形成过程如下：
在自然界中，各种原生铜的矿物经氧化转变为可溶性的
溶液，
经淋滤作用后溶液向地壳深部渗透，遇到深层的闪锌矿
或方铅矿
慢慢转化为铜蓝
。写出过程中任意一个反应的离子方程式 ________________。
过碳酸钠(Na2CO3·3H2O2)，有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：
（1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是(填序号)_________。
A．FeCl3溶液 | B．H2S | C．稀硫酸 | D．NaHCO3溶液 |
（2）反应①应先通入的气体是__________。写出反应①的化学方程式_____________(写总反应)
（3）加入NaCl的作用是_________________。
（4）该生产流程中可循环使用的物质是___________________(填化学式)。
（5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作名称是___________；进行该操作的方法是______________。
（6）实验室利用右图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
（7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
T/℃ | 活性氧百分含量 | 产率 |
5～10 | 13.94 | 85.49 |
10～15 | 14.02 | 85.78 |
15～20 | 15.05 | 88.38 |
20～25 | 14.46 | 83.01 |
以硫铁矿
主要成分为
，还有少量CuS、
等杂质
为原料制备绿矾晶体
的工艺流程如下：
“酸浸”过程，矿渣中的
与稀
反应的离子方程式___________________。
烟气中的
会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。
滤液中金属阳离子的检验方法________________________________。
溶液制备绿矾晶体过程中要保持过量，理由___________________________。结合化学用语说明原因
燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌
对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到
溶液。其过程如图所示：
已知总反应为：
将过程I离子方程式补充完整
____FeS2+_____Fe3++______ _______=7Fe2++________S2O32-+_____ _____
过程II反应的离子方程式___________________________________。
绿矾晶体在空气中易被氧化。取
样品，加水完全溶解，用酸化的
溶液滴定至终点，消耗
溶液
。反应原理：
。则绿矾晶体纯度的计算式为_______________。
摩尔质量为
辉铜矿主要成分为Cu2S，软锰矿主要成分为MnO2，它们都含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备硫酸锰和碱式碳酸铜的主要工艺流程如下：
已知：①MnO2能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫；
②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3；
③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)：
| 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe 3+ | 1.1 | 3.2 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
Cu2+ | 4.4 | 6.4 |
（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有____________________(任写一点)；
（2）调节浸出液pH的范围为____________，其目的是_______________________；
（3）本工艺中可循环使用的物质是____________________(写化学式)．
（4）在该工艺的“加热驱氨”环节，若加热的温度较低或过高，都将造成_________________的结果；
（5）碳酸锰在一定条件下可得硫酸锰溶液，试根据如下曲线图示，现由硫酸锰溶液制备MnSO4·H2O的实验方案为____________________。
（6）用标准BaCl2溶液测定样品中MnSO4•H2O质量分数时，发现样品纯度大于100%(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_________________(任写一种)。
