Question

下列叙述正确的是(　　)

A.常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C.95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

D.常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

Answer

A

【解析】

A、常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.001 mol/L，c(H+)==mol/L=10-11mol/L，pH=-lgc(H+)=11，故A正确；

B、醋酸为弱电解质，稀释过程中，会促进醋酸分子电离，n(H+)将增大，氢离子浓度减小不到原来的10倍，因此pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH<4，故B错误；

C、纯水中c(H+)=c(OH-)，加热会促进水的电离，但c(H+)始终等于c(OH-)，溶液依旧呈中性，故C错误；

D、相同体积pH＝3的醋酸溶液中n(H+)与相同体积pH＝11的氢氧化钠溶液中n(OH-)相等，二者混合后，氢氧化钠完全反应，因醋酸为弱电解质，故反应后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故D错误；

故答案为：A。