Question

将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，X的体积分数减小

B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C.保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D.保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

Answer

C

【解析】

A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡向吸热方向移动，即平衡逆向移动，X的体积分数将增大，故A错误；

B、因该反应为气体等体积反应，增大压强，平衡不发生移动，Z的物质的量不变，容器体积缩小，因此Z的浓度将增大，故B错误；

C、保持温度和容器体积不变，充入惰性气体，各物质浓度不变，平衡不发生移动，Y的浓度不变，故C正确；

D、保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，相当于增大压强，达到新的化学平衡时，与原平衡互为等效平衡，X的体积分数不变，故D错误；

故答案为C。