用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
(2)SO32－放电的电极反应式为__________。
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的浓度。
Ⅰ.实验步骤：
(1)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。
(2)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。
(3)滴定。当__________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录
| 1 | 2 | 3 | 4 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.数据处理与讨论：
(1)数据处理可得c(市售白醋)＝_____mol/L。
(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____(填写字母)。
A.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
B.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D.滴定终点读数时俯视读数
Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：
①C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) ⇌Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO，发生反应②，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0～5 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡转化率α＝_______。
(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应①，CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”)，理由为_______。
②温度为T1时，该反应的平衡常数K＝_____。
汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1
(1)CO的燃烧热为________。
(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ（保留到小数点后一位）。
已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)
已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
A.
B.
C.
D.
