在一只小烧杯里，加入20 g氢氧化钡[Ba(OH)2·8H2O]晶体粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10 g氯化铵晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
(1)实验中玻璃棒的作用是_____________。
(2)反应的化学方程式是______________，该反应属________反应(填基本反应类型)。
(3)实验中观察到的_______、_______且反应混合物成糊状，反应混合物呈糊状的原因是_________
(4)通过___现象，说明该反应为______热反应，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量。
一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)
2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是
A.2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)
B.2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(L•s)
C.2 s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成
D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L
在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种 叙述不正确的是
A. 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B. a是正极，b是负极
C. 导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D. a极上发生了氧化反应
化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应是吸热反应
B.断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量
C.断裂2molA-B键需要吸收ykJ的能量
D.2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量
反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为
A.v(X)=0.05 mol·L−1·min−1
B.v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1
C.v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1
D.v(W)=0.05 mol·L−1·s−1
有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：
实验装置 | 部分实验现象 |
| a极质量减小，b极质量增加 |
| b极有气体产生，c极无变化 |
| d极溶解，c极有气体产生 |
| 电流计指示在导线中电流从a极流向d极 |
由此可判断这四种金属的活动性顺序是（ ）
A.a>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D.a>b>d>c
