Question

某溶液中含有Ba²⁺，Cu²⁺,Ag⁺，现用NaOH溶液、盐酸和Na₂SO₄溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右

（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；

（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；

溶液+B的离子方程式_____________________________________。

Answer

AgCl Cu(OH)2(或BaSO4) BaSO4)(或Cu(OH)2) Ag++Cl-== AgCl Cu2++2OH-== Cu(OH)2(或SO42-+Ba2+==BaSO4)

【解析】

要使Ba2＋、Cu2＋、Ag＋逐一沉淀分离，必须考虑除杂试剂的加入顺序。由于OH－、SO42－均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。除去Ag＋，反应的离子方程式：

Ag＋＋Cl－=AgCl↓，然后再加NaOH(或Na2SO4)，除去Cu2＋(或Ba2＋)。

（1）由于OH－、SO42－均能同时与两种阳离子生成沉淀，故应先加入盐酸。第一种沉淀是AgCl，Ba2＋、Cu2＋分别与SO42-、OH-生成沉淀，不存在顺序关系，故第二种沉淀Cu(OH)2(或BaSO4)，第三种沉淀为BaSO4 (或Cu(OH)2)；

（2）溶液+A生成氯化银沉淀的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl；溶液+B的离子方程式则两个均可以，答案为：Cu2++2OH-== Cu(OH)2(或SO42-+Ba2+==BaSO4)。