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常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液...

常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1

B.C点溶液的PH=a

C.D点溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)

D.E点溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

 

D 【解析】 A.从图中看出，c(OH-)（水）=10-13 mol・L-1，则溶液中的c(OH-)=0.1 mol・L-1，稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.05mol・L-1，A错误； B.C点溶液的溶质为醋酸钡和氢氧化钡混合物，醋酸钡溶液能够促进水的电离，溶液显碱性，水电离产生的c(OH-)为，溶液的pH=14-a，由于溶液中还存在氢氧化钡，抑制水电离，所以溶液的pH>14-a，B错误； C.D点溶液醋酸钡溶液，促进了水的电离，溶液水解显碱性，因此根据电荷守恒：2c(Ba2+)+ c(H+)= c(CH2COO-)+ c(OH-)，物料守恒：c(CH2COO-)+ c(CH2COOH)=2 c(Ba2+)，消去c(Ba2+)，得到c(OH-)=c(H+)+c(CH2COOH)，C错误； D.E点溶液为醋酸和醋酸钡的混合液，根据图像可知，该溶液显碱性，醋酸钡的水解过程大于醋酸电离过程，溶液显碱性，因此E点溶液中存在c(CH2COO-)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(H+)，D正确； 故答案选D。
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