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向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/...

向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（   ）

A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)

B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)

C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）

D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

D 【解析】A项，V2=0时：CH3COOH溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，又因为水电离很微弱，所以c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)，A正确；B项，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.1V1，n(K+)=0.1V2，混合溶液：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1V1÷（V1+V2），c(K+)=0.1V2÷（V1+V2），因为V1>V2，所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)，故B正确；C项，V1=V2时相当于CH3COOK溶液，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(K+)，c(CH3COO-)+c(OH-)=c(K+)+c(H+)，所以c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-），C正确；D项，V1c(CH3COO-)，故D错误。  
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已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(    )

HClO

 

 

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

 

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已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 的溶液中：

B.反应的平衡常数为

C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D.的溶液中：

 

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下列说法正确的是

A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2

C.0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

 

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常温下，将等体积，等物质的量浓度的与NaCl溶液混合，析出部分晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是(    )

A.

B.

C.

D.

 

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常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1

B.C点溶液的PH=a

C.D点溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)

D.E点溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)

 

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