常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－a
B.pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c（R2－）+c（HR－）＝c（Na＋）
C.将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c（H+）＋c（HA）－c（A－）
D.某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－）＞c（H＋）
常温下，向10mL 
草酸
溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是( )
A.在溶液中水解程度大于电离程度
B.当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在：
C.当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在：
D.当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：
25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是
弱酸 | HCOOH | HClO | H2S |
电离平衡常数(Ka) | Ka=1.0×10-4 | Ka=2.0×10-8 | Ka1=1.3×10-7 Ka2=7.1×10-15 |
A.若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10
B.相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大
C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)
D.向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO
向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（ ）
A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)
B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)
C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）
D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)
已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
已知
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.
的溶液中：
B.反应
的平衡常数为
C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D.
的溶液中：
