Question

在标准状况下有：① 6.72 L CH₄，② 3.01×10²³个HCl分子，③ 13.6 g H₂S，④ 0.2 mol NH₃。下列对这四种气体的描述正确的是(　 　)

A.体积②＞③＞①＞④ B.密度 ②＜③＜④＜①

C.质量②＞③＞④＞① D.氢原子个数 ①＜③＜④＜②

Answer

A

【解析】

根据n＝计算CH4的物质的量，根据n＝计算HCl的物质的量，根据n＝计算H2S的物质的量。相同条件下，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于摩尔质量之比；根据m＝nM计算甲烷、HCl、氨气的质量；根据各分子含有的H原子数目，计算各物质含有的H原子物质的量，据此判断。

①6.72LCH4的物质的量n＝＝＝0.3mol，

②3.01×1023个HCl的物质的量n＝＝＝0.5mol，

③13.6gH2S的物质的量n＝＝＝0.4mol，

④0.2molNH3；

A．相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积②＞③＞①＞④，故A正确；

B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度②＞③＞④＞①，故B错误；

C．根据m＝nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol＝4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol＝33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol＝3.4g，故质量②＞③＞①＞④，故C错误；

D．甲烷中n(H)＝0.3mol×4＝1.2mol，HCl中n(H)＝0.5mol，硫化氢中n(H)＝0.4mol×2＝0.8mol，氨气中n(H)＝0.2mol×3＝0.6mol，故H原子数目①＞③＞④＞②，故D错误；

故答案选A。