Question

有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：

①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；

③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。

(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。

Answer

Na2CO3 Na2SO4、CuSO4、CaCl2 NaCl 稀硝酸酸化的硝酸银 BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O

【解析】

（1）①溶于水后，得到无色溶液，说明不含CuSO4，因为Cu2＋显蓝色，②加入硝酸钡溶液，有白色沉淀，可能是BaSO4，也可能是BaCO3，也可能是它们的混合物，③加入硝酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是BaCO3，混合物中含有Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为BaSO4不溶于硝酸，也一定不含CaCl2，因为Na2CO3会与之发生反应。总上所述混合物中一定含有混合物是Na2CO3，一定不含有的物质是Na2SO4、CuSO4、CaCl2，则还有NaCl不能确定，可能含有的物质是NaCl。AgCl不溶于硝酸，可以采用加入稀硝酸，然后再加硝酸银溶液，如果有沉淀产生，说明含有NaCl；

（2）反应化学方程式为BaCO3＋2HNO3=Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑，难溶物、水、气体不能拆，因此离子反应方程式为：BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。