设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.
时
，则该温度下
饱和溶液中含有
个
B.铅蓄电池放电时负极净增质量比正极净增质量多
时，转移电子数为
C.
溶于水，溶液中
、
、
的总数为
D.
叠氮化铵
发生爆炸
。当转移
个电子时，产生
标准状况混合气体
下列化学反应中电子转移方向、数目表示正确的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，对于该反应下列说法正确的是
A.氧化产物是 Cu
B.还原剂是 
C.生成 1mol Cu 转移的电子数为 2mol
D.
既是氧化剂也是还原剂
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________ 步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
