Question

在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl₂＋ZnI₂；②ICl＋H₂O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

A.Cl₂与I₂生成ICl是非氧化还原反应

B.反应①中，每生成1 mol ZnCl₂时转移2mol电子

C.反应①中，ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

D.反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

Answer

C

【解析】

A、氧化还原反应的特征：存在元素化合价的变化，氯气与碘单质反应得到ICl的过程中氯元素和碘元素的化合价均发生了变化，故为氧化还原反应，错误；

B、反应①中，每生成1mol氯化锌时转移4mol电子，错误；

C．反应①中，锌元素的化合价升高，发生氧化反应，碘元素的化合价较低，发生还原反应，故生成的ZnI2既是氧化产物又是还原产物，正确；

D、反应②中各元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，ICl既不是氧化剂又不是还原剂，错误；

答案选C。