绿色化学要求利用化学反应原理从源头上消除污染。以铜为原料制备硫酸铜，下列四种原理设计，其中最能体现“绿色化学”要求的是（ ）
A.Cu +2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
B.Cu +Cl2CuCl2，CuCl2+ H2SO4（浓）CuSO4+2HCl↑
C.Cu + H2SO4+H2O2CuSO4+2H2O
D.3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，Cu(NO3)2+H2SO4（浓）CuSO4+2HNO3↑
“绿色化学”的理想状态是反应物的原子全部转化为目标产物。以下反应不符合绿色化学原则的是（ ）
A.工业生产环氧乙烷：
B.水煤气合成甲醇：CO + 2H2
CH3OH
C.制取硫酸铜：Cu + 2H2SO4（浓）
CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
D.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH + CO + CH3OH
CH2=C（CH3）COOCH3
绿矾(FeSO4·7H2O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。
材料一 《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe2O3)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二 公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。
（1）某研究性学习小组用如图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。
①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是__。
②装置C的作用是__。
③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入__(填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H＋；检验“矾精”中含有SO42-的方法是__。
（2）某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe2O3)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。___。
硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。
（2）“气体X”的化学式是___。
（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。
乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O
CH3CH2OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素
Md的质量数为（ ）
A.101 B.157 C.258 D.359
2.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数
3.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ）
A.HCl的热稳定性比H2S的强 B.氯气能溶于水，硫难溶于水
C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
4.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）
A.最高化合价为+2 B.原子半径比钠的大
C.单质与水的反应比钠更剧烈 D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
