Question

分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

A.-571.6 kJ·mol^-1，-2221.5 kJ·mol^-1 B.-285.5 kJ·mol^-1，-2013.8 kJ·mol^-1

C.-285.8 kJ·mol^-1，-2221.5 kJ·mol^-1 D.-241.3 kJ·mol^-1，-2013.8 kJ·mol^-1

Answer

C

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1，热化学方程式是2mol氢气燃烧生成稳定氧化物的反应放出的热量，而燃烧热为1mol氢气完全燃烧产生稳定的氧化物所放出的热量，是571.6÷2=285.8kJ•mol-1； ②2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-482.6kJ•mol-1，热化学方程式生成的是气体水，不是稳定氧化物，不能据此计算；③C3H8(l)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) △H=-2013.8kJ•mol-1，反应生成的水是气体，不是稳定氧化物，不能据此计算；④C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2221.5kJ•mol-1，是1mol丙烷完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，所以丙烷的燃烧热即为2221.5kJ•mol-1；

故选C。