下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（ ）
A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·
（燃烧热）
B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3 kJ·（中和热）
C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反应热）
D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·（反应热）
关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是( )
A.用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌
B.在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
C.用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值
D.测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算
已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436 H—O：463 O=O：496，则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是( )
A.－484 kJ·mol－1
B.484 kJ·mol－1
C.－242 kJ·mol－1
D.242 kJ·mol－1
下列说法中正确的是( )
A.1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热
B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热
C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热
D.相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等
N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是( )
A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1
B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1
C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1
D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量
B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据
D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应
