Question

已知稀溶液中，H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A. KOH(aq)＋H₂SO₄(浓)===K₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

B. Ba(OH)₂(aq)＋H₂SO₄(aq)===BaSO₄(s)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

C. HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

D. HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

A项，因浓硫酸稀释会放出大量的热，所以浓硫酸与KOH反应生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故A错误；B项，Ba(OH)2和H2SO4反应时生成BaSO4沉淀，形成沉淀时会放热，，所以Ba(OH)2和H2SO4反应生成1mol水时放出的热量大于57.3 kJ，故B错误；C项，HCN是弱酸，弱酸电离时吸热，则HCN与NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3 kJ，因此C错误；D项，在稀溶液中，稀的酸与碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫做中和热，中和热为ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则HCl(aq)＋NaOH(aq)= NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1正确，故D正确。答案选D。