Question

KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：2KClO₃＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O。（ClO₂中氯元素的化合价为＋4价）

（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是___（填写编号）

A.只有还原性   B.还原性和酸性   C.只有氧化性   D.氧化性和酸性

（2）产生0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为___mol。

Answer

B 0.2

【解析】

（1）在2KClO3＋4HCl(浓)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O反应中，KClO3中Cl的化合价从+5价降低到ClO2中的+4价，盐酸中的-1价Cl部分升高到Cl2中的0价，体现了盐酸的还原性，部分化合价没有变化，仍为-1价，在生成的盐KCl中，这部分盐酸体现了酸性，所以盐酸在反应中既表现了还原性，又表现了酸性，故选B。

（2）Cl2是由HCl生成的，Cl的化合价由-1价升高到0价，生成1mol Cl2，转移2mol电子，所以生成0.1 molCl2，转移电子的物质的量为0.2mol。