无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点231.9C)与Cl2 反应制备SnCl4装置如下图所示。
已知，① SnCl4在空气中极易水解生成SnO2•xH2O；②SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表。
物质 | 颜色、状态 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SnCl2 | 无色晶体 | 246 | 652 |
SnCl4 | 无色液体 | -33 | 114 |
回答下列问题：
（1）仪器a的名称是__________，其中发生反应的离子方程式为________。
（2）装置B、C 中盛装的试剂分别是_______、__________。
（3）当观察到装置F液面上方出现_____现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的有：①加快氯气与锡反应，②__________。
（4）E装置中b的作用是___________。
（5）若制得产品中含有少量Cl2，则可采用下列_____(填字母)措施加以除去。
A.加入NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏
C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加入饱和食盐水萃取
（6）可用滴定法测定最后产品的纯度。准确称取该样品mg加入到适量浓盐酸溶解，然后再加水稀释至250 mL，用移液管移取25.00 ml，稀释后的溶液于锥形瓶中，加入两滴淀粉溶液作指示制，用cmol/L 的KIO3 标准溶液进行滴定，平行滴定3 次，平均消耗V mL的标准溶液。已知滴定时发生的反应为：Sn2++IO3-+H+→Sn4++I2+H2O(未配平)。回答下列问题：
①判断达到滴定终点的现象为____________。
②产品中SnCl2(摩尔质量为M g/mol )的含量为____%(用含m、c、V、M 的代数式表示)。
氮化镓(GaN)被称为第三代半导体材料，其应用已经取得了突破性的进展。
已知：（i）氮化镓性质稳定，不与水、酸反应，只在加热时溶于浓碱。
（ii）NiCl2溶液在加热时，先转化为Ni(OH)2，后分解为NiO。
（iii）制备氮化镓的反应为：2Ga+2NH3
2GaN+3H2
某学校化学兴趣小组实验室制备氮化镓，设计实验装置如图所示：
设计实验步骤如下：
①滴加几滴NiCl2 溶液润湿金属镓粉末，置于反应器内。
②先通入一段时间后的H2，再加热。
③停止通氢气，改通入氨气，继续加热一段时间。
④停止加热，继续通入氨气,直至冷却。
⑤将反应器内的固体转移到盛有盐酸的烧杯中，充分反应过滤、洗涤、干燥。
（1）仪器X中的试剂是___________，仪器Y的名称是__________________。
（2）指出该套装置中存在一处明显的错误是________________________。
（3）步骤①中选择NiCl2 溶液，不选择氧化镍的原因是____________________。
a.增大接触面积，加快化学反应速率
b.使镍能均匀附着在镓粉的表面，提高催化效率
c.为了能更好形成原电池，加快反应速率
（4）步骤③中制备氮化镓，则判断该反应接近完成时观察到的现象是____________________。
（5）请写出步骤⑤中检验产品氮化镓固体洗涤干净的操作________________________。
（6）镓元素与铝同族，其性质与铝类似，请写出氮化镓溶于热NaOH溶液的离子方程式：______________________。
某实验室用下图所示装置制备高浓度的次氯酸，先在Ⅱ中生成
，再在Ⅲ中得到HClO溶液。
已知：的沸点为
，
以上分解为
和
；极易溶于水并与水反应生成HClO。
(1)反应中通入空气或氮气的作用是________________，实验中控制氯气与空气或氮气的体积比的方法是_________。
(2)装置Ⅱ、Ⅲ中使用多孔球泡的作用是_________；装置Ⅱ中发生反应的化学方程式为_________。
(3)反应时，Ⅱ中要加装冷却装置，其原因是__________。
(4)已知次氯酸可被
还原成
，可利用此原理测定Ⅲ中所得次氯酸溶液的物质的量浓度。
此反应的化学方程式为__________________________。
量取
次氯酸溶液于烧杯中，加入足量的溶液，混合均匀后再加入足量的
溶液，反应完全后过滤，洗涤，干燥，用电子天平称量，得到固体
，则所制取次氯酸的浓度为______
。
(5)若制得上述次氯酸溶液
，转化过程中氯的损耗为
，则至少需要标况下__________L。
磷化氢
是一种有大蒜气味的、无色剧毒的强还原性气体，易在空气中自燃，一般在稀释状态下使用能降低风险。某科研小组拟用水解法制备并冷凝收集部分干燥的
，再利用未液化的余气继续探究其热分解情况。实验装置图及编号如下
导管和部分夹持装置省略
，其中装置D是鼓泡器，用于监测
的流速。
(1)写出
水解法制备的化学反应方程式________。由于水解反应太剧烈，为了减缓反应速率实验室可用________代替水。
(2)实验装置接口的正确连接顺序为
________
。
(3)
中盛装石棉绒的仪器名称是________；装置E中装有足量的，实验中需持续通入后续装置，其作用主要有________答两点即可。
(4)中反应一段时间后，出现白色蜡状固体，经检验为白磷
。写出该反应的化学方程式________。
(5)在
溶液吸收未反应的气体过程中，产生
和两种常见的最高价含氧酸，反应化学方程式为________；已知足量时，可继续被还原生成Cu单质。该小组为了测定此次制备的体积分数，收集到A装置出口的气体体积为
已折算为标准状况，刚好被
的溶液完全吸收，经过滤、洗涤、干燥后，得到
单质，则的体积分数为________。
亚硝酰氯
常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体。某学习小组在实验室用
与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验
夹持装置略去
。
查阅资料：
年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿主要成分是
的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色气体。
亚硝酰氯的熔点为
、沸点为
，气态呈黄色，液态时呈红褐色。
亚硝酰氯遇水易反应生成一种氯化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：
Ⅰ
的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的______填字母标号为发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为______。
(2)欲收集一瓶纯净干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：
______
按气流方向填小写字母标号。
Ⅱ
亚硝酰氯的制备。实验室可用下图装置制备亚硝酰氯冰盐水的温度一般在
：
(3)实验室也可用B装置制备NO；与B装置相比，使用X装置的优点为 ______。
(4)组装好实验装置后应先______，然后装入药品。一段时间后，两种气体在Z中反应的现象为______。
亚硝酰氯纯度的测定：将所得亚硝酰氯产品
溶于水，配制成
溶液；取出
，以
溶液为指示剂，用
标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 
。已知：
为砖红色固体
(5)配制溶液时除使用烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需用到的玻璃仪器是_________；滴定终点判断的方法是____________________________。
(6)亚硝酰氯与水反应的离子方程式为_________________________。亚硝酰氯的质量分数为_____________。
某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。
Ⅰ．制取SO2
（1）写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________。
（2）写出实验现象：
①细铜丝表面：_______________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并_______________________________。
（3）欲使反应停止，应进行的操作是：______________________________________。
烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是：___________________________________。
Ⅱ．探究SO2与Na2O2反应后的固体产物。
（4）实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，________________________________
（5）把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是：__________________________________。
若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是（用必要的文字和化学方程式表示）_______________________________________________________________________
III．装置改进
（6）老师指出该实验装置需做如下改进（只答出一种即可）：
___________________________________________________________________。
