Question

碱式碳酸镁是重要的无机化工产品。一种由白云石主要成分为，还含少量、等为原料制备碱式碳酸镁国家标准中CaO 的质量分数 的实验流程如下：

“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。

常温常压下“碳化”可使镁元素转化为，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。

图1 CaO含量与碳化终点pH的关系

图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系

应控制“碳化”终点PH 约为__________。

图 中，当 时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。

“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。

一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：

称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体。

另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量固体样品的起始质量随温度的变化如下图所示样品在时完全失去结晶水。

根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。

Answer

9.0 漏斗

【解析】

白云石[主要成分为CaMg(CO3)2，还含少量SiO2、Fe2O3等]在高温下焙烧，其中CaMg(CO3)2分解生成CaO、MgO和CO2，再加水消化，其中MgO、CaO均水反应生成Mg(OH)2和Ca(OH)2，经过滤除去SiO2、Fe2O3等残渣，再向所得溶液中通入CO2气体进行碳化，使得Mg(OH)2转化为可溶的Mg(HCO3)2，经过滤除去CaCO3，将所得Mg(HCO3)2溶液加热并控制温度95～100℃即得到碱式碳酸镁，最后过滤并洗涤得到产品。

白云石“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为 ；

由图像知当时碱式碳酸镁的产率最高，氧化钙的含量最小，则应控制“碳化”终点pH 约为；

图 中，当 时，镁元素的主要存在形式是；

“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；

根据题意知，，根据电荷守恒知，由图像知水占总质量的，则，则碱式碳酸镁晶体的化学式为。