钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为________________________。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。
硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体
时的废渣，其主要成分是MgO，还含有
、CaO、
、FeO、MnO、
等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)
中B的化合价为__________。
(2)易溶于水，也易发生水【解析】
硼酸
硼酸在常温下溶解度较小
。写出加入硫酸时发生反应的化学方程式：_____。
(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知
、
的溶解度如下表：
温度 | 40 | 50 | 60 | 70 |
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“操作A”是将和混合溶液中的除去，根据上表数据，简要说明“操作A”步骤为____________________。
(6)硼砂也能在工业上制取
，被称为有机化学中的“万能还原剂”。
写出的电子式：___________。
“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克
的还原能力。的有效氢含量为_________
保留两位小数。
在碱性条件下，在阴极上电解
也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：________。
铬酸铅
用作油性合成树脂涂料、印刷油墨、水彩和油彩的颜料，色纸、橡胶和塑料制品的着色剂。
(1)
中Cr的化合价为________________。
(2)铬酸铅用于水彩和油彩的筑色颜料。遇到空气中的硫化物颜色会变黑：
的平衡常数
________________。
(3)铬渣
铬主要以
形式存在，同时含有
、
等杂质
是铬电镀过程中产生的含铬污泥，实现其综合利用，可减少铬的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下：
请回答下列问题：
铬渣高温焙烧前粉碎的目的是_____________________________。
高温焙烧得到的产物含有
和一种无污染的气体，则氧化剂和还原剂物质的量之比为________________。
高温焙烧时参加反应的化学方程式为________________________。
除去浸出液中的杂质最好加入________填试剂名称来调节pH。除去铝元素的离子方程式为___________________________________________。
现通过以上流程处理
的铬渣，得到
产品，则铬渣中的质量分数是________
。
以硅藻土为载体的五氧化二钒
是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收
既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：
物质 |
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质量分数 |
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如图1是一种废钒催化剂回收工艺路线：
回答下列问题：
(1)“酸浸”时转化为
，反应的离子方程式为______，同时
转成
为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有______
写出两条
。“废渣1”的主要成分是______。
(2)“酸浸”实验中，钒的浸出率结果如图2所示。由图可知，当钒的浸出率为
时，所采用的实验条件为______。
(3)“氧化”中欲使3mol的
变为，则需要氧化剂
至少为______mol。
(4)“中和”作用之一是使钒以
形式存在于溶液中。“废渣2”中含有______。
(5)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：
为强碱性阴离子交换树脂。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈______性填“酸”、“碱”或“中”。
(6)“流出液”中阳离子最多的是______。
(7)“沉钒”得到偏钒酸铵
沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式______。
2018年8月31日，华为公司发布AI芯片麒麟980，标志着我国高科技企业的芯片制造技术迈入国际领先水平。组成芯片的核心物质是高纯度硅。下图是以石英砂为原料同时制备硅和金属锂的流程。
石英砂的主要成分为
，含有少量
、
、
已知：LiCl的熔点是
、沸点是
；
在
分解完全。常温下，
，
。
(1)粗硅中常含有副产物SiC，请写出
中生成SiC的反应方程式__________。
(2)操作a为___________；试剂X是___________。
(3)已知操作b为加热，可选择的适宜温度是______
(4)本生产工艺要求，要控制LiCl和溶液中的杂质离子浓度在
以下，应控制溶液的pH为_____，此时溶液中
的浓度为___________ 。
据报道，磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略)：
已知萃取的主要反应原理：KCl+H3PO4
KH2PO4+HCl；其中，反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题：
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________；在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ，其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12，摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体，其产率为80%，则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示．该电解装置中，a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”)，阴极区的电极反应式是________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
