沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：
，在此反应中，属于氧化剂的是
A.Fe B.Fe3O4 C.H2O D.H2
贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为
A.有毒品 B.腐蚀品 C.易燃品 D.爆炸品
当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是
A.水 B.Fe(OH)3胶体 C.蔗糖溶液 D.FeCl3溶液
《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是
A.煮徨足火 B.舂臼取泥 C.荡料入帘 D.覆帘压纸
二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：
(1)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________。
(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：
图1 图2
①电解时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。
②溶液X中大量存在的阴离子有________________________________________________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 ___________________(填标号)。
a．水 b．碱石灰 c．浓硫酸 d．饱和食盐水
(3)用上图2装置可以测定混合气中ClO2的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为_______________________________。
②玻璃液封装置的作用是________________________________________________。
③V中加入的指示剂通常为___________，滴定至终点的现象是_________________________。
④测得混合气中ClO2的质量为____________________________ g.。
(4)O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。
a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁
钛矿工业中的硫酸酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。
（1）TiO2+钛的化合价为________________________。
（2）步骤Ⅰ中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是________________________。
（3）操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、______________________________________________。
（4）步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是____________________________________。
（5）已知Ksp=[Fe（OH）2] = 8×10-16。步骤Ⅲ中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5， c（Fe2+） = 1×10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中________（填“有”或“没有”）Fe（OH）2；步骤Ⅳ中，为了得到较为纯净的Fe2O3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是_________________。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末易得到固体TiO2• nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因_________________________________。
