Question

某制碱制得的纯碱中含有NaHCO₃和NaCl杂质。某实验小组对此碱样品进行检查。

（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，该样品中NaHCO₃的质量分数为__________________________。

（2）另取10g固体样品，加蒸馏水溶解，配成250mL一定物质的量浓度的溶液，配制过程中必需使用的化学仪器有______________________（填字母）

A.烧杯     B.250mL容量瓶C.漏斗     D.胶头滴管     E.玻璃棒     F.试管

（3）量取上述配制好的溶液25mL，向其中加入过量盐酸至 不再产生气泡，共收集到190.4mL（标准状况）气体，该反应过程的离子方程式为______________________、_______________________。10g该样品中含____________gNaCl

Answer

4.2% ABDE CO32-+2H+=CO2↑+H2O HCO3-+H+=CO2↑+H2O 1.1

【解析】

（1）结合差量法计算；
（2）配制溶液计算后、称量、溶解、冷却、转移、定容，以此判断仪器；
（3）发生Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，结合质量及原子守恒计算。

（1）取此碱样品10g，加热到质量不再减少，冷却称重，称得质量为9.845g，质量减少10g-9.845g=0.155g，

解得m=0.42g，该样品中NaHCO3的质量分数为×100%=4.2%，

故答案为：4.2%；

2）配成250mL一定物质的量浓度的溶液，需要烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，
故答案为：ABDE；

（3）加盐酸发生的离子反应为CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，10g样品中含NaHCO3的质量为0.42g，含Na2CO3的质量为=8.48g，则样品中NaCl的质量为10g-8.48g-0.42g=1.1g，
故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；1.1。