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某高分子化合物M的合成路线如下: 已知:R-CH2OHR-COOH表示饱和烃基回...

某高分子化合物M的合成路线如下:

已知:R-CH2OHR-COOH表示饱和烃基回答下列问题:

(1)的反应类型是 ______

(2)的反应条件为 ______

(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,则E的系统命名是 ______

(4)设计反应的目的是 ______

(5)有两种可能的结构,为了确定其结构可选用的仪器是 ______ 填代号

红外光谱仪    质谱仪    元素分析仪    核磁共振仪

(6)高分子化合物M的单体为 ______ 写结构简式

(7)的化学方程式为 ______

(8)L具有相同官能团的L的同分异构体还有 ______ 种,其中核磁共振氢谱为3组峰,且面积比为321的是 ______ 写结构简式

 

加成反应 浓硫酸、加热 甲基,丁二烯 保护碳碳双键不被氧化 ad +3NaOH+NaBr+3H2O 4 【解析】 高聚物M由D和L在催化剂的作用下生成,可推出D、L为、,最终转化成L,所以L为,D为,A为和苯环反应生成为加成反应,则A为,B为,B与反应生成C,C为,C到D为醇的消去,L为,K酸化得到L,K为J消去得到,所以K为,根据结合H反应生成J的条件可知:J为,H为,据此逐步推出,G为,F为,E为。 ⑴的反应:,为加成反应;故答案为:加成反应。 ⑵为醇的消去,该反应的方程式为:;故答案为:浓硫酸、加热。 ⑶E为,主链含有4个碳,1,3号碳上含有双键,2号碳上含有甲基,所以系统命名是甲基,丁二烯;故答案为:甲基,丁二烯。 ⑷:,:,由此可见和的目的是保护碳碳双键不被氧化;故答案为:保护碳碳双键不被氧化。 ⑸H为,H有两种可能的结构,确定其结构, a.红外光谱仪用于检测有机物中特殊官能团及机构特征,主要适用于定性分析有机化合物结构,故a正确; b.质谱仪能测出有机物相对分子质量,与结构无关,故b错误; c.元素分析仪来确定有机化合物中的元素组成,不符合题意,故c错误; d.核磁共振仪能测出有机物中氢原子子的种类以及数目之比,与结构有关,故d正确; 故答案为:ad。 ⑹高分子化合物M,为加聚反应的产物,所以D、L为、,最终转化成L,所以L为,D为;故答案为:、; ⑺,为卤代烃的消去,反应为:;故答案为:+3NaOH+NaBr+3H2O; ⑻L为,具有相同官能团的L的同分异构体还有、、、共4种,其中核磁共振氢谱为3组峰,且面积比为3:2:1的是; 故答案为:4;。
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考点分析:
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香料甲和G在生活中有很多用途,工业上利用有机物A()来制备,其合成路线如图:
 

已知:  代表烃基或氢原子

回答下列问题:

(1)C的名称是______F中官能团的名称是______

(2)②的反应类型是______E的结构简式为______

(3)下列关于E的叙述正确的是______

A.分子式为

B. 1mol最多能与发生加成反应

C. 自身能发生加聚、缩聚反应

D. 最多有9个碳原子位于同一平面

(4)C有多种同分异构体,其中属于芳香族化合物的有______种。

(5)写出反应①的化学方程式______

(6)F的同分异构体是一种重要的药物中间体,其合成路线与G相似,请以为原料设计它的合成路线其他所需原料自选____________

 

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在工业上可用含SiO2CeO2Fe2O3的废料作原料来获得硫酸铁铵晶体(Fe2(SO4)3·2(NH4)2 SO4·3H2O),同时可回收CeO2,工艺流程设计如下

已知: SiO2CeO2不溶于稀硫酸;②酸性条件下,CeO2可与H2O2反应;③“反应Ⅰ”所得溶液中含有Ce3;④碱性条件下,NH4OH结合生成NH3·H2O

请回答下列问题

1)“酸浸”时未发生的反应 物质是__________________(填化学式)。

2)“滤液”中含有的阳离子有___________________(填离子符号)。

3)写出“反应Ⅰ”的化学方程式:________________________________________

4)在酸性条件下,H2O2CeO2两种物质中,氧化性较弱的是__________________(填化学式)。

5)若往硫酸铁铵溶液中加入过量的NaOH,写出该反应的离子方程式:_____________________

 

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人体中含有铁元素,+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

(l)误服亚硝酸盐会使人中毒,是因为二价铁被 ___(氧化还原”)成三价铁,此 时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒,维生素C在此过程中是作____(氧化剂还原剂”)

(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液,请设计实验检验其中是否含有Fe3+___ Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质,可加入____(填化学式)来防止其变质,而又不会使溶液中有新的杂质。

(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下,用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备,请配平反应方程式:____ClO+____Fe(OH)3+____OH =____FeO42+_________+____Cl

(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4,写出该反应的化学方程式:____

 

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已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增强漂白效果。某同学据此将少量漂白粉溶于水后,再加入浓盐酸,观察到有黄绿色气体生成。回答下列问题:

(l)写出生成黄绿色气体的离子方程式:_________

(2)家庭生活中常使用的“84”消毒液和某品牌洁厕净(主要成分为盐酸)____(不能”)同时使用,其原因是________________

(3)现设计实验由大理石、水、氯气来制取漂白粉:大理石漂白粉溶液漂白粉

①在制取漂白粉的实验过程中,请写出发生的氧化还原反应的化学方程式:____

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①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出;

②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液,无沉淀生成;

③用洁净的铂丝蘸取原溶液,在酒精灯外焰上灼烧,火焰呈黄色。

据此可以回答下列问题:

(l)由实验现象①可知:溶液中肯定含有的离子是____;溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____

(2)由实验现象②可知:溶液中肯定没有的离子是____________

(3)综合上述分析可知:溶液中可能含有的离子是 ___;一定不含有的离子是_______

 

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