实验室要用18mol/L 浓硫酸配制100 mL 3.0mol/L 稀硫酸，请回答下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是_________(填选项代号)
A. 10mL B. 20mL C. 50mL D. 100mL
(2)实验操作步骤为：
A.把制得的溶液小心地转移至容量瓶中。
B.量取所需浓硫酸 ，在烧杯中用适量的蒸馏水将它稀释并冷却至室温。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
操作步骤的正确顺序为___________________(填序号)。
(3)下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填序号)。
A.量取所需浓硫酸某同学观察液面时仰视
B.没有进行上述的操作步骤D
C.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
E.用少量蒸馏水洗涤量取浓硫酸后的量筒，洗涤的液体注入容量瓶
下面是几种实验中常用的仪器
A
B
C
D
(1)写出下列代号所代表的仪器的名称：C___________；D___________
(2)分离水和四氯化碳可选用的仪器________ (填仪器代号)。
(3)操作时怎样才能使C仪器中装满所需的水？____________ 。
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、Al3+、Ba2+-等几种阳离子，进行如下实验：
(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入过量浓NaOH溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成。
根据实验现象回答：待测液中一定含有____________离子，一定不含有__________离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(写实验操作过程及现象)_________
有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：乙_____；B________； G_______。
(2)写出反应②反应的化学方程式：_______；反应③的离子方程式：________。
(3)反应①-④的4个反应属于氧化还原反应的有_________ (填选项代号)
A.①②③④ B.①②③ C.①②③ D.①③④
(4)0.1mol的金属单质A与一定量的水完全反应，可得到标准状况下的甲气体_____ L，若得到的D溶液体积为100mL，则溶液的物质的量浓度为___________ 。
实验室中可利用反应
来制取氯气。
(1)用双线桥(或单线桥)标出反应中电子转移的方向和数目_________。
(2)该反应中氧化剂是_____，氧化产物是________。
(3)若有1 mol KCl完全反应，则转移的电子的物质的量是_____mol，制得标准状况下氯气的体积为____ L。
金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要的作用。
(1)下列物质中不属于合金的是 ____________。
A.钢 B.青铜 C.黄铜 D.水银
(2)在钠、铝、铁三种金属元素中，金属活动性最强的是______ ，所形成的氧化物中适宜做耐火材料的是_______。向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为____________ 。
(3)乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用如图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_________。反应开始时，打开止水夹的目的是____________；一段时间后，关闭止水夹，在试管_______(填“A”或“B”)中观察到白色的Fe(OH)2
(4)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是______ 。
A.有铜无铁 B.有铁无铜 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无
