某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光...

某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Fe
熔点（℃）	660	1535
沸点（℃）	2467	2750

（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？___（填“合理”或“不合理”）。

（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：___。

（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：___。

所用试剂
实验操作及现象
有关反应的化学方程式

合理用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe 所用试剂 NaOH溶液实验操作及现象取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝有关反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 【解析】（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；（2）可以用磁铁检验产物中是否含有铁；（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气，而金属铁和氢氧化钠不反应，据此设计实验方案检验合金中的铝。（1）铝的熔点比铁低，生成铁和液态铝一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金，故答案为：合理；（2）验证产物中有Fe，最简单的方法为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe，故答案为：用磁铁，若能吸引则可验证产物中有Fe；（3）金属铝能和氢氧化钠反应放出氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，而金属铁和氢氧化钠不反应，可以用氢氧化钠溶液证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝，所以选用的试剂为氢氧化钠溶液，操作方法及现象为：取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝，故答案为：所用试剂 NaOH溶液实验操作及现象取少许熔融物，滴加氢氧化钠溶液，振荡，有气泡产生，证明熔融物中有金属铝有关反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

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考点分析：

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