Question

亚硝酸钠(NaNO₃)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na₂O₂= =2NaNO₂，以木炭、浓硝酸、Na₂O₂为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是

A.实验开始前先向装置中通入N₂，实验结束时先停止通入N₂再熄灭酒精灯

B.可以将B中药品换成NaOH 溶液

C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D.D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾

Answer

C

【解析】

A. 以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠，由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，由于实验过程中有一氧化氮产生，所以要将装置中的空气全部排尽，再进行实验，实验结束时先熄灭酒精灯，再停止通入N2，可以防止倒吸等意外事故的发生，故A错误；B. 若将B中药品换成NaOH 溶液，二氧化氮与氢氧化钠反应，没有NO放出，故B错误；C. 因为一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和过氧化钠发生的反应生成碳酸钠和氧气，水与过氧化钠反应生成氢氧化钠，故应在B、C装置间增加一个盛放碱石灰的干燥管，以除去NO中的杂质气体，故C正确；D. 酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+，D装置用于尾气处理，标况下，11.2LNO的物质的量等于0.5mol，根据得失电子守恒，消耗的高锰酸钾为=0.3mol，故D错误；故选C。