工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.铁板a作为阳极，电极方程式为Fe－3e-=Fe3＋
B.阳极区附近溶液pH降低
C.阳极区溶液中发生氧化还原反应为：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D.若不考虑气体的溶解，当溶液中有1molCr2O72-被还原时，铁板b处将收集到3molH2
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y的气态氢化物的沸点低于X的气态氢化物
C.简单离子的半径：Z＞R＞X＞Y
D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHCl气体中含有H＋数目为NA
B.常温下，5.6gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数目为0.3NA
C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中C-H键的数目为4NA
D.常温常压下，1molCl2通入水中充分反应转移1mol电子
亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是
A.实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B.可以将B中药品换成NaOH 溶液
C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D.D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
下列说法错误的是（ ）
A.甲同学认为步骤1中使用1，2－二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率
B.乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后加接一支装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C.丙同学认为步骤2中有机相用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应的Br2
D.丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛高温下容易氧化或分解
有机物A、B均为合成某种支气管哮喘药物的中间体，A在一定条件下可转化为B（如图所示），下列说法正确的是（ ）
A.A分子中所有碳原子均位于同一平面 B.A的分子式为C11H14O2
C.物质B能发生水解反应 D.1molB最多可与3molH2发生加成反应
