碱式氯化铜[CuaClb(OH)c•H2O]是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应后生成CuCl2。已知Fe3＋对该反应有催化作用，其催化原理如图所示
步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。下列有关说法正确的是（ ）
A.a、b、c之间的关系式为：a=b＋c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3＋
C.步骤1充分反应后，加入CuO是为了除去Fe3＋
D.若制备1molCuCl2，理论上消耗11.2LO2
Hg 是水体污染的重金属元素之一。水溶液中的二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图所示[图中涉及的物质或粒子只有Hg(OH)2 为难溶物，粒子浓度很小时常用负对数表示，如pH=-lgc(H+)，pCl=-1gc(Cl-)]:
下列说法中错误的是
A. Hg(NO3)2固体溶于水通常会出现浑浊
B. 海水Cl-的浓度大于0.1mol/L，则其中汞元素的主要存在形态是Hg(OH)2
C. 少量Hg(NO3)2溶于0.001moL/L盐酸后得到澄清透明溶液
D. 已知Ksp(HgS)=1.6×10-52，当c(S2-)=1×10-5mo/L 时，c(Hg2+)=1.6×10-47mo/L
工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.铁板a作为阳极，电极方程式为Fe－3e-=Fe3＋
B.阳极区附近溶液pH降低
C.阳极区溶液中发生氧化还原反应为：Cr2O72-＋6Fe2+＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
D.若不考虑气体的溶解，当溶液中有1molCr2O72-被还原时，铁板b处将收集到3molH2
X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y和R同主族，可组成共价化合物RY2，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同。下列说法正确的是（ ）
A.Z与Y、Z与W形成的化合物的化学键完全相同
B.Y的气态氢化物的沸点低于X的气态氢化物
C.简单离子的半径：Z＞R＞X＞Y
D.Y、Z、W三种元素组成的化合物的水溶液可能显碱性
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A.标准状况下，22.4LHCl气体中含有H＋数目为NA
B.常温下，5.6gFe与足量的浓硝酸反应，转移电子数目为0.3NA
C.常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合物中C-H键的数目为4NA
D.常温常压下，1molCl2通入水中充分反应转移1mol电子
亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是
A.实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯
B.可以将B中药品换成NaOH 溶液
C.应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D.D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
