在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/ mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K 2 | K 3 |
下列说法正确的是
A. K 3＞K 2＝K 1
B.实验Ⅱ可能是增大了压强
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是
A.反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)的ΔH>0
B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率
C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率
D.380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000
已知:A(g)+3B(g)
2C(g)△H＜0，有甲乙两个容积为0.5L的密闭容器，向甲中加入1molA和3molB，5min时达到平衡，放出热量为Q1kJ；相同条件下，向乙中加入2molC，达到平衡时吸收热量为Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列说法正确的是( )
A.甲中达平衡时，用B的浓度变化表示5min内的平均反应速率为0.15 mol・L-1・min-1
B.乙中的热化学方程式为2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol
C.乙中达到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，与原平衡互为等效平衡，平衡不移动
D.乙中平衡时C的转化率为50%
由2HI(g)
H2(g)＋I2(g) △H >0反应实验数据计算可得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（ ）
A.F、G点 B.D、B点 C.A、E点 D.F、B点
一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s)
CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是（ ）
A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍
B.增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动
C.将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体的密度不变
D.保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行
一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA与3molB，在一定条件下反应：A（g）+B（g）⇌C（g），△H >0，达到平衡后容器内压强是开始时的84％。若加入某种催化剂后反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.由图可知，加入催化剂之后，原反应分成了两步，第一步反应较慢
B.若40s后达到平衡，则用A表示该反应的速率为0.01mol・L-1・min-1
C.当容器c(B)/c(A)不再改变时，不能说明该反应达到了平衡状态
D.达到平衡时，C的体积分数约为25％
