某烷烃的结构简式为
，它的正确命名是（ ）
A. 4-甲基-3-乙基戊烷 B. 3-丙基戊烷
C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 3-乙基-2-甲基戊烷
下列有关化学用语使用正确的是
A.羟基的电子式：
B.乙醇的球棍模型：
C.乙醛的结构简式：CH3COH D.蔗糖的分子式： C12H24O12
科技材料与生活、生产、科技密切相关。下列有关说法正确的是（ ）
A. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，所用的分离操作方法是蒸馏
B. 高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量
C. C3H8和CH3CH2OH相对分子质量相近，二者沸点也相近
D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物
合理应用和处理含氮的化合物，在生产、生活中有重要意义。回答下列问题:
(1)在紫外光照射的条件下，氯气与偏二甲肼[(CH3)2NNH2]可快速反应，偏二甲肼转化为CH3OH和N2，该反应的化学方程式为______________________________。
(2)连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制N2O气体。25℃时，连二次硝酸的电离常数Ka1＝6.17×10-8，Ka2＝2.88×10-12
①25℃时0.1mol・L-1NaHN2O2溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
②25℃时向0.1 mol・L-1连二次硝酸溶液中逐滴滴入NaOH溶液，当溶液的pH＝10时，C(N2O22-)/ C(H2N2O2)=________。
(3)亚硝酰氯可由NO与Cl2反应制得，反应原理为2NO(g)+ Cl2 (g)
2C1NO(g)。按投料比n(NO)：n(Cl2) ＝2:1把NO和Cl2充入一恒压的密闭容器中发生上述反应，NO的平衡转化率与温度T的关系如图所示：
①该反应的△H_____(填“＞”“＜”或“＝”)0。
②M点时容器内NO的体积分数为____。
③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的平衡常数Kp=____________，(用含P的表达式表示)。
(4)工业上电解NO制备NH4NO3可以变废为宝，其工作原理如图所示、电解时阳极反应式为___________,为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，物质A化学式为__________。
温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g) + O2(g)，(正反应吸热),实验测得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)•c(O2)，k正、k逆为速率常数，受温度影响,下列说法正确的是（ ）
A.设K为该反应的化学平衡常数，则有K=k逆/k正
B.容器Ⅱ中起始反应正向进行最终达到平衡
C.达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％
D.当温度改变为T2时，若T2＞T1，则k逆/k正＞1.25
在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g) + B(g)
2D(g) △H=Q kJ·mol–1。相关条件和数据见下表：
实验编号 | 实验Ⅰ | 实验Ⅱ | 实验Ⅲ |
反应温度/℃ | 700 | 700 | 750 |
达平衡时间/min | 40 | 5 | 30 |
n(D)平衡/ mol | 1.5 | 1.5 | 1 |
化学平衡常数 | K1 | K 2 | K 3 |
下列说法正确的是
A. K 3＞K 2＝K 1
B.实验Ⅱ可能是增大了压强
C.实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的9/10倍
D.实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1 mol A和1 mol D，平衡不移动
